Termokimia Termokimia është ajo pjesë e kimisë që studion efektet energjitike të shndërrimeve ose proceseve kimike. Efekti energjitik që shoqëron reaksionin kimik mund të jetë edhe në trajtën e nxehtësisë. ⇒ Nëse reaksioni shoqërohet me thithje energjie (nxehtësie) quhet reaksion endotermik. ⇒ Nëse reaksioni shoqërohet me çlirim energjie (nxehtësie) quhet reaksion ekzotermik. Një reaksion kimik , në të cilin shprehet …

Tretësirat tampone (ose buferike) Janë tretësira të cilat nuk ndryshojnë pH e tyre kur shtojmë sasi të vogla acidi ose baze. Një tretësirë tampone përbëhet: a. nga një acid i dobët dhe kripa e tij me një bazë të fortë dhe quhet tampone acide. b. nga një bazë e dobët dhe kripa e saj me një acid të fortë dhe …

Elektroliza Elektroliza është procesi i kundërt me elementin galvanik. Gjatë elektrolizës ndodh shndërrimi i energjisë elektrike në energji kimike të një procesi redoks. Elektroliza realiozohet në një enë të vetme të quajtur elektrolizer. Gjithashtu duhet një burim i fuqishëm rryme, përcjellësit dhe elektrodat. Elektrolizës mund t’i nënshtrohen substanca në gjendje të shkrirë ose në tretësirë ujore. • Anoda është elektroda …

Elementi galvanik Elektrokimia  është ajo pjesë e kimisë që studion shndërrimin e energjisë kimike në energji elektrike dhe anasjelltas gjatë reaksioneve kimike. Elementi galvanik realizohet gjatë shndërrimit të energjisë kimike të një procesi redoks në energji elektrike duke shërbyer si burim rryme. Elementi galvanik përbëhet nga dy gjysmë elemente galvanik, ura e kripës, përcjellësit dhe aparati që tregon kalim rryme. Gjysmë …

Rregullat për vendosjen e numrave të oksidimit  Numër oksidimi (n.o) quajmë ngarkesën reale ose të menduar që fiton një atom në një lidhje kimike. Rregullat e përcaktimit të n.o: 1. Numri i oksidimit të elementit në substancat e thjeshta është 0. 2. Numri i oksidimit të elementit në jonet e thjeshtë është sa ngarkesa e jonit. 3. Numri i oksidimit …

Parimi La Shatelie Faktorët që ndikojnë në vendosjen e gjendjes së ekuilibrit në një reaksion të prapësueshëm janë: 1. Përqendrimi i substancave në ekuilibër 2. Temperatura 3. Trysnia Gjendja e ekuilibrit mbetet e pandryshuar për aq kohë sa nuk ndryshojnë këto tre faktorë. Ndryshimi i të paktën njërit prej tyre e prish gjendjen e ekuilibrit dhe reaksioni do të zhvillohet …

Reaksionet e prapësueshëm dhe të paprapësueshëm Një reaksion është i paprapësueshëm nëse reaktantët kthehen në produkte, por produktet nuk mund të kthehen në reaktantë në të njëjtin interval kohor pa ndryshuar kushtet e reaksionit. Një reaksion është i prapësueshëm kur në të njëtin interval kohor reaktantët kthehen në produkte dhe produktet në reaktantë. Karakteristikë për një reaksion të prapësueshëm është …

Kinetika kimike Kinetika kimike është ajo pjesë e kimisë që studion shpejtësinë e reaksionit kimik dhe mënyrën e bashkëveprimit të substancave. Reaksion kimik quajmë shndërrimin e një ose disa substancave në një ose disa substanca të tjera të ndryshme nga të parat. Gjatë reaksionit kimik prishen lidhjet ekzistuese midis atomeve dhe formohen lidhje të tjera. A + B → D …

Hidroliza e kripërave Hidrolizë quajmë reaksionin e bashkëveprimit kimik të një kripe me ujin duke formuar një bazë dhe një acid. Gjatë tretjes së një kripe në ujë mund të ndodhë ose jo hidrolizë. Kjo varet nga natyra e kripës: a) nëse kripa përbëhet nga nje bazë e fortë dhe acid i fortë nuk hidrolizon dhe mjedisi ngelet asnjëanës. pH …

Grada dhe konstantja e shpërbashkimit elektrolitik Për të përcaktuar nëse një substancë është elektrolit i fortë ose i dobët, llogarisim gradën e shpërbashkimit elektrolitik (α) dhe konstanten e shpërbashkimit elektrolitik (Ksh). Sa më e madhe vlera e gradës së shpërbashkimit elektrolitik (α) dhe konstantja e shpërbashkimit elektrolitik (Ksh), aq më i fortë është elektroliti. Kjo do të thotë që shpërbashkohet …